cuadro de reactivos, laboratorio #2

Laboratorio#2: Clasificación por solubilidad de los compuestos orgánicos.

Objetivos:

1. Clasificar algunos compuesto orgánicos tomando en cuenta su solubilidad.

2. Conocer el caracter polar y apolar de algunos compuestos organicos.

3. Verificar las fuerzas itermoleculares en la solubilidad de las sustancias analizadas.

Introducción 

Para que ocurra un proceso de solubilizacion es necesario que se rompan las asociaciones moleculares o ionicas que existen tanto en el solvente como en el soluto, para que se puedan formar nuevos enlaces soluto-solvente. Los compuestos orgánicos de acuerdo con su polaridad se clasifican desde no polares hasta los de muy alta polaridad.

La solubilidad de una sustancia orgánica  en diversos disolventes es un fundamento del método de análisis cualitativo orgánico desarrollado por kamm, este método se basa en que una sustancia es mas soluble en un disolvente cuando sus estructuras están intimamente relacionadas. Pero dentro de la solubilidad también existen reglas de peso molecular, ubicacion de una serie homologa y los disolventes que causan una reaccion quimica como son los acidos y bases, tambien se incluyen los acidos organicos inertes que forman sales de oxiniio y sulfonio.

Solubilidad en agua:  en general cuatro tipos de compuestod son solubles en agua, los electrolitos, los acidos, las bases y los compuestos polares.En cuanto a los electrolitos, las especies ionicas se idratan debido a la interacción ion.dipolo entre las moléculas de agua y los iones. El numero de acidos y bases que pueden ser ionizadios por el agua es limitado, y la mayoría se disuelve por la formación de puentes de hidrogeno.

Solubilidad en éter o benceno: en general las sustancias no polares y ligeramente polares se disuelven en éter. el que un compuesto sea o no soluble en éter, depende de la influencia de los grupos no polares presentes.

En general los compuestos que tengan un solo polar por moléculas se disolverán, a menos que sean altamente polares como los ácidos sulfonicos. La solubilidad en éter no es un criterio único para clasificar las sustancias por solubilidad.

Solubilidad en acido clorhidrico diluido:  la  mayoria de las sustancias solubles en agua y solubles en ácido clorhidrico diluido, tienen un atomo de nitrógeno básico. Las aminas alifaticas son mucho mas básicas que as aromaticas, dos o mas grupos arilos sobre el nitrógeno pueden cambiar las propiedades de la amina por extension, haciendolas insolubles en acido. Este mismo efecto se observa en moleculas como la de difenilamina y la mayoria de las nitro y polihaloarilaminas.

Solubilidad en hidroxido de sodio: los compuestos que son insolubles en agua,pero  que son capacez de donar un proton a una base diluida, pueden formar productos, solubles en agua. Asi se concidera como acido los siguientes compuesto: aquelos que el proton es remobido de un grupo hidroxilo, como los ácidos sulfonicos, sulfinicos y carboxilicos, fenolicos, oximas, enoles, ácidos hidroxamicos y las formas ''aci'' de los nitrocompuestos primarios y secundarios. El proton es removido de un atomo de azufre, como los tiofenoles y mercaptamos. de un atomo de nitrogeno como en las sulfonaminas, N-monoalcohil-Sulfonamida-Nmonoetilsutituidas y aquellos fenoles que tienen sustituyentes en la posición orto.

Solubilidad en bicarbonato de sodio:  el concepto de acidez es relativo y un compuesto es ácido o basico en comparación con otro. Los ácidos organicos se consideran acidos debiles, pero dentro de rllos se pueden comparar entre menos mas débiles en comparación  con el ácido carbonico.

la solubilidad en bicarbonato de sodio  dice que la sustancia es un ácido relativamente fuerte.

Solubilidad en acido sulfurico concentrado:  este ácido es un donante de protones muy efectivo y capaz de protonar hasta la base mas débil, tres tipos  de compuestos son solubles en este ácido, los que contienen oxigeno excepto los diarileteres y los perflouro, los alquenos y alquinos, los hidrocarburos aromaticos que son facilmente sulfonados, tales como los isomeros metadi sustituidos, los trialcohil-sustituidos y los que tienen 30 o mas anillos aromáticos. Un compuesto que reaccione con el ácido sulfúrico concentrado se considera soluble aunque el producto de la reacción sea insoluble.

Materiales: gradillas, espátulas, tubos de ensayo, pipeta de 5 ml.
-Solventes: Agua, NaOH al 10%( Hidroxido de sodio), benceno, HCl al 5%(acido clorhidrico), Acido sulfúrico  bicarbonato de sodio al 15%.
-Soluto: etilendiamina, Etanol, acetato de etilo, tricloro metano, hexano , metanol, tolueno, urea, etilenglicol.

Cuestionario

1. Describa brevemente las normas básicas de conducta que se deben observar en todo laboratorio.
- se deberá conocer la ubicación de los elementos de seguridad en el lugar de trabajo, tales como: salidas de emergencia, lavaojos, etc.
- No se debe comer, beber, fumar o maquillarse en el laboratorio.
- las mesas de trabajo deben estar limpias y libres de libros, abrigos, ni objetos personales.
- se debe utilizar vestimentas apropiadas para trabajos en el laboratorio.
2. Antes de manipular una sustancia, Que debo conocer de ellos ?
- Es importante conocer que tipo de sustancia es y la peligrosidad de la misma, para ello es recomendable leer la etiqueta que poseen.
3. Causas más frecuentes de incendio en el laboratorio.
-Hacer hervir un disolvente volátil o inflamable con un mechero sin condensador.
-mantenerlo cerca de una fuente de calor o chispa.
-Arrojar reactivos y desechos de reactivos o reacciones exótermicas u organometalicas en la tarja.
Que es un antídoto y un Emético?
Antidoto: es una sustancia química cuya función es contrarrestar los efectos de un veneno, toxina o quimico.
Emético: significa que provoca vómitos, lo que indica una reacción que pueda estimular el vómito.
4. Si un compañero a ingerido una sustancia corrosiva y esta le a afectado la garganta y traquea porque no debe provocarla el vomito.
-pueden aumentar las lesiones e incluso producir rotura del esófago o estomago, si estas sustancias pasan  las vías aereas  el accidentado puede agravarse por asfixia.
5. como se prepara el antídoto universal?
- se prepara con dos partes del carbón activada, una de óxido de magnesio y una de ácido tánico. se homogeneiza totalmente y se guarda en seco.
6. Que se debe realizar en los siguientes casos:
- si una sustancia le salpica los ojos: lavar el ojo cuanto antes, menos grave sera el daño producido, lavar los dos ojos con agua corriente y abundante durante 15 minutos como mínimo, en la ducha de ojos.
- Cuando se ingiere un ácido fuerte: darle anti ácido a base de magnesio y aluminio. No dar bicarbonato de sodio porque los gases pueden romper el estomago. Se neutraliza con melox o su equivalente.
- Cuando se ingiere una base: se neutraliza con jugo de uva, naranja o vinagre.
-Cuando se haya ingerido una sustancia venenosa: si es necesario provocar el vomito.

Laboratorio #1:Diferencia entre compuestos orgánicos e inorgánicos.

objetivo: Demostrar algunas diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
Introducción.
las propiedades de los compuestos esta influenciada especialmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos orgánicos, en los cuales predominan el enlace covalente, requieren de menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad también se explica el porqué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en polares. Generalmente los ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, sulfúrico  son fuertes con constantes de acidez altos, mientras los orgánicos son débiles con constantes de acidez baja.
Materiales: gradilla con tubos de ensayo, vasos de precipitado de 10 y 200 ml, baño maría, soporte universal con anillo, termómetro, alambre de asbesto, pinzas para tubo de ensayo, pipetas graduadas de 5 y 20ml, espátulas y balanza, papel.
Reactivos:  Cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico, almidón, benceno, acetona, ácido sulfúrico y azúcar.
Procedimientos:
-Solubilidad: colocar en 4 tubos de ensayo 2ml de agua destilada y numerarlos. Agregar 0.2 gramos de Cloruro de sodio, nitrato de potasio, ácido benzoico, almidón, respectivamente.
Agitar vigorosamente y anotar observaciones.
-Punto de ebullición: en un baño maría coloca en un vaso de precipitado de 10 ml de acetona.Calienta con cuidado y anota la temperatura de ebullición con un termómetro. Deja enfriar la acetona y regresarla al frasco de donde la tomaste. Haz lo mismo con el agua y anota los resultados.
-Formación del carbono: quema un trozo del papel y anota tus observaciones. Ahora en una capsula de porcelana calienta un poco de azúcar y después un poco de NaCl.
-Estabilidad termica: toma dos tubos de ensayo y agrégale a uno de ellos 1 g de NaCl y al otro 1g de almidón. Llévalos a la flama del mechero y calentar hasta que notes un cambio en ellos.
TOXICOLOGÍA
Acetona:  su ingestión provoca nauseas, vómitos.
Cloruro de sodio:  su ingestión en grandes cantidades produce daños en los riñones, y su inhalación produce irritación.
Nitrato de potasio:  Produce irritación.
Ácido benzoico:  provoca reacciones alérgicas.
Benceno:  su inhalación en niveles muy altos puede producir la muerte.
Ácido Sulfúrico:  es corrosivo y puede causar severa irritación.